九上化学教案5篇

只有认真制定教案，我们的教学能力才会大大提高，教案在起草的时候，老师肯定要注意讲授内容要点，范文社小编今天就为您带来了九上化学教案5篇，相信一定会对你有所帮助。

九上化学教案篇1

【学习目标】

1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

【情境导入】

氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？

【回顾反思】

电解水的化学方程式： 。

以上化学方程式表示的意义：

（1） ；

（2） ；

（3） 。

【探求新知】

（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

【归纳小结】

化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的 与相应 乘积之比。

【讨论交流】

1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？

?归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：

（１） ；（２） （３） ；（４） ；（５） ；（６） 。

?实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

１．工业上通过电解al2o3制金属铝，反应方程式为２al2o3通电４al＋＋３o2↑。如果加工一个铝锅需要１kg铝，至少需电解多少千克al2o3？

１． 氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。

自编题目：

?

解答：

?能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为cao2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2cao2＋2h2o=2ca(oh)2＋o2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？

化学素养评价5—4

可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 fe:56 c:12 ca:40 cl:35.5 na:23

( )1．4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

a、38克 b、 36克 c、 34克 d、240克

( )2．铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁 氧气 四氧化铁的质量比为:

a、56:32:232 b、56：16：232 c、56：64：232 d、168：64：232

( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:

a．该物质只含有碳元素和氢元素

b．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

c．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

d．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

( )4．在4a＋5b = 4c＋6d反应中，已知34ga与80gb完全反应生成了54gd。若已知c的相对分子质量为30，则a的相对分子质量为:

a．68 b．34 c．17 d．51

( )5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

下列说法中错误的是:

a． a和b是反应物，d可能是催化剂。

b．反应后a物质的质量为4．64g

c．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

d．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

6．现有一杯过氧化氢溶液680克，其溶质质量分数为10％，求含过氧化氢多少克？

7．68克过氧化氢与二氧化锰混合可以制得多少克氧气？

8．用过氧化氢溶液与二氧化锰混合可以制氧气，若混合后生成了9.6克氧气，请问需要10％的过氧化氢溶液多少克

9．实验室用石灰石（主要成分为caco3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含杂质20％的石灰石作药品，需要这种石灰石的质量为多少？

10.实验室用石灰石（主要成分为caco3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．现有200克含碳酸钙80％的石灰石与500克盐酸恰好完全反应，试求：

(1)生成二氧化碳的质量(2)所用盐酸的溶质质量分数

11. 100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

12.某化学课外小组的同学某炼铁厂的生铁(已知生铁中的杂质不与酸反应，铁与盐酸能反应：fe＋2hcl= fecl2＋h2↑)现有16克生铁与足量的盐酸反应生成了0.4克氢气，试求：生铁中铁的质量分数？

九上化学教案篇2

教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展示：铁锭

观察：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）

3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2

（浅绿色）

fe+h2so4=feso4+h2

（浅绿色）

（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动性不同，mg>zn>fe>cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）fe+cuso4=feso4+cu

(浅绿色) （红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章 铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[fz1]

1、铁跟氧气的反应

3fe+2o2=fe3o4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

fe+2hcl=fecl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2 ↑

3、铁跟硫酸铜的反应

fe+cuso4=feso4+cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

[fz1]

教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质。

2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反应的化学方程式。

教学方法：

设疑、实验引探法

媒体选择：

实物，演示实验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展示：铁锭

观察：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

学生讨论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）

3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外实验）

（图像略）

（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反应

3、演示实验6~1

（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2

（浅绿色）

fe+h2so4=feso4+h2

（浅绿色）

（投影仪上比较以下实验）mg、zn、fe、cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

（讨论）比较金属活动性不同，mg>zn>fe>cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反应

演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）fe+cuso4=feso4+cu

(浅绿色) （红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比较活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章 铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[fz1]

1、铁跟氧气的反应

3fe+2o2=fe3o4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

2、铁跟酸反应

fe+2hcl=fecl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2 ↑

3、铁跟硫酸铜的反应

fe+cuso4=feso4+cu

（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

九上化学教案篇3

一、学习目标

1、知识与技能：

（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。

（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。

2、过程与方法 ：了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。

3、情感态度和价值观

（1）树立物质无限可分的观点。

（2）了解人类对原子结构的探索。

二、教学重难点

知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

三、预学设计

在预习的基础上对下列问题进行思考并形成自己的观点：

（1）以“我想象中的原子结构”为题，提出自己的假设。

（2）预习“联想与启示”，试着对实验现象进行解释

四、教学过程设计

教师活动学生活动设计意图引入：化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子结构”为题，提出你的假设。

思考假设：我想：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。创设问题情境激发学生对原子结构的求知欲讲述：在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。结合联想和启示，播放α粒子轰击金箔的动画。你能试着对上述实验现象进行解释吗？交流讨论：大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用提问：金属是否带电？ 构成金属的原子是否带电？为什么原子不带电呢？思考回答阅读：p67—p68及拓展视野多媒体演示：原子内部结构交流讨论: 原子的结构结论: 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数利用模型学习物质结构总结：盘点收获回忆、总结、发言形成原子的结构练习：看屏幕，做练习学以致用。

九上化学教案篇4

教学目标

知识目标：

了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

理解单质和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目标：

培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

情感目标：

树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学建议

教学重难点

重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区别与联系。

教材分析：

本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

化学用语的教学：

元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

关于元素概念的教学

元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的?

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。

为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。

教学设计示例

课时安排：2课时

重点：元素概念的形成及理解

难点：概念之间的区别与联系

第一课时

复习提问：说明以下物质是怎样构成的?

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]

（1）元素：

①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

[学生讨论思考]

a、判断是否为同种元素的根据是什么?

b、学习元素这个概念的目的何在?

c、元素与原子有什么区别和联系?

教师引导得出结论：

a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。

b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]

投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数

②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。

（2）物质分类：

学生阅读课本p36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。

思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质?哪些是化合物?哪些是氧化物?

布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。

第二课时

（3）元素符号：

①元素的分类：

金属元素：“钅”旁，汞除外

非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态

稀有气体元素：“气”

②元素符号的写法：一大二小的原则：fe、cu、mg、cl、h等

③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

学生讨论回答：下列符号表示的意义：fe、2n

用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。

课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。

（4）探究活动汇报：元素的故事。

增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。

4、板书设计：

探究活动

“元素的故事”

将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。

九上化学教案篇5

教学目标

1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。

3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

4．讨论交流，培养学生的合作意识。

课型：新授课（学生实验探究活动课）

教学方法：分组实验法、实验探究法。

教学过程

我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

同学交流“探究方案”上的参考信息。

1．探究实验室制二氧化碳的理想原料

2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）

每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽

每组桌上提供的不同仪器分别为：

第一组：烧杯、过滤漏斗

第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞

第三组：u型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞

第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞

第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗

第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）

第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗

第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器

第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞

第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞

3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。

4．验证气体是二氧化碳。

同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。

附： “实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告

宜昌市九中 班 组 组长 组内成员 探究时间

一、探究时参考信息

1．碳酸钠（na2co3）和大理石或石灰石（主要成分是caco3）等碳酸盐均能与稀盐酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）等酸反应生成二氧化碳。

2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。

（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。

（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［c(oh)2]反应。

3．铜与稀盐酸（hcl）、稀硫酸（h2so4）等酸不反应。

4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／l，空气密度为 1.293 g／l。

二、探究内客

1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）

可供选择的原料有：石灰石（主要成分caco3）、碳酸钙粉末（caco3）、碳酸钠粉末（na2co3）、稀盐酸（有效成分hcl）、稀硫酸（有效成分h2so4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。

步骤（可以用图式表示）：

观察记录：

结论：

2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。

设计的几组装置为：（可用装置图表示）

（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：

（3）实验操作时实际采用的装置：

3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳

（1）制取二氧化碳的操作步骤：

（2）验满方法：

4．证气体是二氧化碳的操作：

现象为：

5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。