教师们在写好教案之后能够让自己上课过程中更加自信，教案是我们备课的文字体现，也是检查我们是否认真备课的证据，范文社小编今天就为您带来了化学教案6篇，相信一定会对你有所帮助。
化学教案篇1
第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
一、教材分析：
可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△h的“＋”与“－”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二、目标：
1、知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
2、能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
3、情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点
三、教学重点难点：
热化学方程式的书写
四、学情分析：
热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五、教学方法：对比、归纳、总结等方法
六、课前准备：
1、学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2、教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
（二）情景导入，展示目标
情景导入，展示目标
回顾△h计算的三种表达式：（学生回答）
导入：我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？展示本节学习目标。
（三）合作探究，精讲点拨
探究一：热化学方程式的书写
学生对比热化学方程式与化学方程式的区别并填写表格。
h2（g）＋1/2 o2（g）= h2o（i） ？△h= － 285、8kj/ mol
点燃
h2＋1/2 o2====== h2o
学生回答：1、化学方程的右边必须写上△h，并用“空格”隔开，
2热化学方程式物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），化学方程式不用。
再次让学生对比以下热化学方程式
200℃
h2（g）+i2（g）======2hi（g） △h=－14、9kj/mol ①
101kpa
h2（g）+ 1/2 o2（g）==h2o（g） △h=－241、8kj/mol ②
2h2（g）+ o2（g）==2h2o（g） △h=－483、6kj/mol ③
学生讨论总结：3热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。
普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
4热化学方程式需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指： 25℃ 1、01×105pa；普通化学方程式中注明条件。
5化学方程式中各物质的系数加倍，则在热化学方程式中△h的数值也加倍；
让学生自己总结热化学方程式的书写注意事项。
（四）反思总结、当堂检测
书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的'右边必须写上△h，并用“空格”隔开， △h：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kj/mol或j/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指： 25℃ 1、01×105pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△h的数值也加倍；若反应逆向进行，则△h改变符号，但绝对值不变
组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（五）发导学案，布置预习
下节课我们一起来学习燃烧热和能源，课后同学们预习这部分内容，着重分析燃烧热、中和热概念及其热反应方程式的书写。并完成本节练习。
化学教案篇2
一、燃烧：
燃烧的两个条件：
1.可燃物要与氧气接触;
2.要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。(这最低温度叫着火点)
二、燃烧的现象
1.可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。
2.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
3.氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
4.爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。
三、缓慢氧化和自燃
1.缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。
2.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
探究活动
小实验-制作防火材料
实验步骤及现象
1. 用氯化铵溶液制防火布
把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，离开火焰，布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。
2. 用明矾做防火纸
将纸的一部分在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观察到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可用于防火。
3. 防火木材
取一根火柴，将其后半部分浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，划着火柴后发现，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时，火柴便熄灭了。
化学教案篇3
教材分析
本节是常见的气体氧气的性质新授课，包括氧气的物理性质，化学性质和化学反应三部分。以氧气的化学性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。 通过介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变从而为学习化学变化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
这样的编排设计是本书的一个特点，把化学中纪实内容和理论概念相互联系起来，比较符合学生的认识规律。
在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和动手实验的能力。
学情分析
1．通过学案的抽查和批改，了解到学生对本节内预习情况基本可以，重点内容理解也可以2对本节内容存在的知识障碍点是对现象和结论描述难以区分，对火焰和光不好区分，对氧化反应中的氧和氧气难以理解
教学目标
1.知识与技能
（1）知道氧气的性质和用途。让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2.过程与方法
（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3.情感态度与价值观
（1）通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣；
（2）知道化学反应的重要用途。
教学重点和难点
重点1氧气的化学性质2化合反应和氧化反应理解
难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握
教学过程：引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么？我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗？
导入演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。
教学环节 教师活动 预设学生行为 设计意图
导入课题激发兴趣
展开课题
一．（1）请学生观察并描述其物理性质。
（2）想一想：氧气有味吗
（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
二[提问〕 如何检验氧气？
提问：氧气能和哪些物质反应
1．察硫在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）注意现象有何不同
2．碳在空气中燃烧和氧气中燃烧现象（2）在氧气中产生的是光还是火焰（3）反应后倒入澄清石灰水有何现象
3．观察铁丝在氧气中燃烧现象[思考]①什么集气瓶底要装少量水或细沙？②丝绕成螺旋状的目的是什么？③丝末端系一根火柴根作用是什么？
三结合上面文字表达式归纳它们有何共同特点
四.氧气有哪些用途呢
[回答〕 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
①学生观察并描述现象并写出文字表达式
①学生观察并描述现象并写出文字表达式
学生总结化合反应氧化反应
1．让学生学会观察和描述
2．学会思考问题
培养学生的观察能力和思考能力
培养学生由一般到抽象的思维能力
激发学生探究欲
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
一．物理性质
通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化
二．化学性质
1．氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
2．硫的燃烧
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
硫+氧气---→ 二氧化硫
3．木炭在氧气中燃烧
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
碳+氧气---→二氧化碳
4．铁在氧气中燃烧
?结论〕铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
铁+氧气点燃四氧化三铁
?总结〕1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
三．化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
氧气化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应
四．氧气的用途：供给呼吸，坚持燃烧
学生学习活动评价设计
将学生分组，每组选取一名记分员,对每名学生回答给予打分,然后组内成员分数累加,小组之间再评比优胜组
教学反思
本节课突出了氧气的化学性质这一重点，引导学生观察实验现象并进行正确分析，能较好地把握教学重点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。
化学教案篇4
?知识与技能】
了解so2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
?过程与方法】
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
?情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
?重点】
so2的漂白性、还原性和氧化性。
?难点】
通过探究实验，归纳so2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，so2中毒现象，被so2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生回答：so2，(由此引出本节课学习的内容)
教师语言：今天我们就一起来认识一下so2。
?板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.so2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：s+o2====so2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定so2的物理性质呢?
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究so2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满so2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验so2的溶解性。经过实验大家观察到，so2是溶于水的。
学生归纳so2物理性质：so2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
?板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.so2的化学性质研究
?板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度so2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然so2溶液显酸性，那么so2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下so2与cao、ca(oh)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明so2有什么化学性质?
学生活动：颜色不同，说明so2有漂白性。
?板书】2.so2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于so2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与so2的漂白是不是相同?
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考so2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将so2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，so2中s元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有还原性。
?板书】3.so2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、so2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明so2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：so2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出so2与h2s反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
化学教案篇5
1教学目标
知识与技能：
1、使学生了解二氧化碳的物理性质。
2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。
3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。
过程与方法：
1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质;通过实验、合作、交流。培养学生的观察与概括总结能力。
2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。
情感、态度与价值观：
1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。
2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。
2学情分析
学习内容分析：
本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。
学习者分析：
学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。学生对二氧化碳肯定感兴趣。所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。
3教学重点、难点
教学重点：二氧化碳的化学性质
解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决
教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。
解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。
4教学过程4.1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途
我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。
活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质
(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：
1、通过实验了解二氧化碳的物理性质
2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质
3、根据二氧化碳的性质推断其用途
4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响
(二)、学生探究二氧化碳的性质
1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。
2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容
3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
(一)、播放幻灯11、阅读教材p119---121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响
自学：
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用
二氧化碳的用途
1、用于灭火(讨论：为什么?)
2、人工降雨和制冷剂
3、气体肥料(绿色植物的光合作用)
4、化工原料
三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏
教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。
四、让学生谈本节的收获
引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。
活动3【活动】探究二氧化碳的性质
1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧
2、二氧化碳不供给呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应
4、二氧化碳能与石灰水反应
活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
自学
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
活动5【测试】课堂测试
检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：
烧杯c中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。
检测2
1、地球大气中co2的含量不断增加的后果主要是()
a、破坏臭氧层b、使温室效应加剧
c、产生酸雨d、毒害农作物
2、检验久未开启的菜窖内co2浓度是否太大的正确方法是()
a、带入一个盛满澄清石灰水的试管
b、带入一杯水
c、带入一个接通电源的手电筒
d、带入一个点燃的油灯或木柴
活动6【作业】课后作业
设计实验证明二氧化碳具有下述性质：
(1)二氧化碳密度比空气大
(2)人呼出的气体中含有二氧化碳
课题3二氧化碳和一氧化碳
课时设计课堂实录
课题3二氧化碳和一氧化碳
1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途
我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。
活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质
(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：
1、通过实验了解二氧化碳的物理性质
2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质
3、根据二氧化碳的性质推断其用途
4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响
(二)、学生探究二氧化碳的性质
1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。
2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容
3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想
二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
(一)、播放幻灯11、阅读教材p119---121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响
自学：
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用
二氧化碳的用途
1、用于灭火(讨论：为什么?)
2、人工降雨和制冷剂
3、气体肥料(绿色植物的光合作用)
4、化工原料
三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏
教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。
四、让学生谈本节的收获
引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。
活动3【活动】探究二氧化碳的性质
1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧
2、二氧化碳不供给呼吸
3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应
4、二氧化碳能与石灰水反应
活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用
自学
1、空气中氧气的来源
2、消耗二氧化碳的途径
3、温室效应的产生原因
4、如何防止温室效应的产生
活动5【测试】课堂测试
检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：
烧杯c中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。
检测2
1、地球大气中co2的含量不断增加的后果主要是()
a、破坏臭氧层b、使温室效应加剧
c、产生酸雨d、毒害农作物
2、检验久未开启的菜窖内co2浓度是否太大的正确方法是()
a、带入一个盛满澄清石灰水的试管
b、带入一杯水
c、带入一个接通电源的手电筒
d、带入一个点燃的油灯或木柴
活动6【作业】课后作业
设计实验证明二氧化碳具有下述性质：
(1)二氧化碳密度比空气大
(2)人呼出的气体中含有二氧化碳
化学教案篇6
重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)
?教学目的】
1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点。
?教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
?教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
?教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和nabr溶液、饱和ki溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、kscn溶液、浓硝酸。
?教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
?课时安排】
2课时。
第一课时 重要的氧化剂和还原剂
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
?教学过程】
第一课时
?引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
?板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂
?提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?
?投影】(师生共同完成)
?练习】在 3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol hno3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
?过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
?板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
?讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
?练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2kclo3 2kcl+3o2
(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
(3)4nh3+6no=5n2+6h2o
?投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
?讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系?
?小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
?投影】
-2 0 +4 +6
s s s s
只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂
?过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
?板书】二、重要的氧化剂和还原剂
?投影】(由学生写出化学式)
?练习】1.对于反应nah+nh3=nanh2+h2的说法正确的是()。
a.nh3是还原剂
b.h2既是氧化产物又是还原产物
c.电子转移数为2
d.nah是还原剂
2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3.在一定条件下，no与nh3可发生反应生成n2和h2o。现有no和nh3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 no与 nh3的物质的量可能各是多少?
?点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
?小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
?思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?
?作业】教材习题一、二，2;二、三。
?板书设计】
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、电子转移的表示方法
二、重要的氧化剂和还原剂
第二课时
?引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
?板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
?学生实验】【实验3-l】
?提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
?投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2
?设疑】通过以上反应说明了什么问题?
?讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按f2、cl2、br2、i2顺序逐渐减弱。
?板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
?设疑】若是金属间的置换反应呢?
?板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
还原性逐渐减弱
?说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
?设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢?
?演示】【实验3—2】
引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。
?提问】产生上述现象的原因是什么?写出对应的化学方程式。
?投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑
6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3
2feso4+2hno3(浓)+h2so4 = fe2(so4)3+2no2+2h2o
fe3++3scn- = fe(scn)3
?补充对比实验】fecl3溶液中滴加kscn溶液;fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。
?提问】通过上述实验进一步说明了什么问题?(学生回答后归纳)
?板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：co、feso4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
fe3+ fe2+ fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
?练习】书写下列反应的方程式。
1.c+co2 2.fecl3+fe 3.fecl2+cl2 4.mno2+hcl 5.co+cuo
?提问】回忆fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;cu与浓硫酸反应现象;cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
?板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 s，反应后一般生成so2。
稀硫酸与活泼金属反应放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是n得电子，被还原成no2、no等。
?说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指h+得电子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性。
?小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
?板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂
?讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2
2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu
?讨论】已知在常温时能发生下列反应：
fe + cu2+ = fe2+ + cu
2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-
2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
根据上述实验事实，分析fe3+、fe2+、cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
?板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
?强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
?练习】已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：cl-
a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+
b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi
c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o
d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2
?小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
?作业】教材习题一、3;四。
?板书设计】
三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
还原性逐渐减弱
3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：co、feso4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
fe3+ fe2+ fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
+6
6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 s，反应后一般生成so2。
稀硫酸与活泼金属反应放出h2，起氧化作用的是h+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是n得电子，被还原成no2、no等。 四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂
根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
